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化学反应方程式的书写技巧
发布日期:2013-05-29 16:45:35    阅读10006次

凌伯文:高级教师,从事高中化学教学多年,云天化中学化学学科骨干教师。

  近年来在新课标高考化学试卷中,化学方程式的书写分值占有较大的比例(占10%或超过10%),模式以书写化学方程式和离子方程式两种方式呈现,其中氧化还原反应和电极反应方程式的书写为最难点。我省考生在此考点的得分率是二卷中最低之一,仅为1%左右。

  化学方程式的书写不是仅靠简单的记忆,而是要求根据题目中的相关信息,给出相应的化学方程式,难度较大。通过对历年高考化学试卷的研究,从中找出一些规律和方法可提高这类问题的得分率,供同学们参考。

  我把高考中化学方程式的书写归纳为4种类型:即氧化还原反应方程式的书写,电极反应方程式的书写,热化学方程式的书写,有机反应方程式的书写。以下主要对得分最低的氧化还原反应和电极反应方程式的书写进行分析讨论。

  1.氧化还原反应方程式的书写

  (1)根据题目中给出的信息写出反应物和生成物的化学式,确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,标出元素化合价的升降变化,要注意的是某些物质既可以作氧化剂又可以作还原剂。

  (2)运用电子守恒、电荷守恒和质量守恒三大规律配平

  (3)缺项补齐的一般为介质(环境),如H+、OH-、H2O。注意:酸性介质中不可能有OH-,碱性介质中不可能有H+。

  2.电极反应方程式的书写

  (1)书写步骤(以燃料电池为例)

  ①写出总反应方程式或离子方程式

  ②写出熟悉的正极反应式:

  a.碱性和中性条件:O2+4e- + 2H2O == 4OH-

  b.酸性条件:O2+4e- + 4H+ ==2H2O

  c.碳酸盐条件:O2+4e- + 2CO2 == 2CO32-

  d.O2-离子条件:O2+4e- == 2O2-

  ③两极相减,即得负极反应

  (2)电极反应中关键还是抓住化合价变化,原电池负极和电解池阳极失电子化合价升高,原电池正极和电解池阴极得电子化合价降低,同时结合介质考虑方程式书写。

  (3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为( )。

  (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为( );与MnO2-Zn电池类似,K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为 ( ),该电池总反应的离子方程式为( )。

  【解析】:此题第3问较基础,只要找出给的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,配平电子守恒即可。第4问考查化学基本功,也是近几年多次考到的高铁酸钾,有关高铁酸钾的制备与电化学。第一个方程式多次书写过,能找出氧化剂、氧化产物,但是确定还原剂时要注意给定的介质是强碱性条件,因此要写为Fe(OH)3 ,而不能写为Fe3+ ,还原产物也要注意到强碱性条件要写为Cl- 而不能为Cl2 。第二个方程式,首先应写氧化剂得电子生成还原产物,高铁酸根被还原为Fe3+,然后再写出转移的电子数,根据电荷守衡,因为溶液是碱性的,所以产物只能写成8个OH-,一个Fe3+结合3个OH- 生成Fe(OH)3,因为负极反应式为Zn - 2e- = Zn2+,所以最后一个方程式只需要综合得失电子守衡,将正、负极反应加合就可以得出正确答案。
 

稿件来源:http://dubao.ztnews.net/hdwk/html/2013-05/17/content_6990.htm

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